i'm is winner: IDENTIFIKASI LARUTAN ASAM BASA

LAPORAN PRAKTIKUM

IDENTIFIKASI LARUTAN ASAM DAN BASA

Mata kuliah : Kimia Dasar I

Dosen Pengampu : Kartimi, M.Pd

Disusun oleh :

Reiza Fitri Yulia

Nim : 14121610722

Kelas/semester : IPA-Biologi B/1

Asisten Praktikum : 1. Dewi Fortuna R

2. Lulindayati

PUSAT LABORATORIUM

INSTITUT AGAMA ISLAM NEGRI (IAIN) SYEKH NURJATI CIREBON 2012

IDENTIFIKASI LARUTAN ASAM DAN BASA

A. Kompetensi

1. Mahasiswa mampu mengidentifikasi larutan asam

2. Mahasiswa mampu mengidentifikasi larutan basa

3. Mahasiswa mampu mengidentifikasi perubahan warna indikator dalam larutan asam dan basa

Asam dan basa sudah dikenal sejak zaman dulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka. Istilah basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Basa digunakan dalam pembuatan sabun. Juga sudah lama diketahui bahwa asam dan basa saling menetralkan. Di alam, asam ditemukan dalam buah-buahan, misalnya asam sitrat dalam buah jeruk berfungsi untuk memberi rasa limun yang tajam. Cuka mengandung asam asetat, dan asam tanak dari kulit pohon digunakan untuk menyamak kulit. Asam mineral yang lebih kuat telah dibuat sejak abad pertengahan, salah satunya adalah aqua forti (asam nitrat) yang digunakan oleh para peneliti untuk memisahkan emas dan perak.

Adapun tujuan dilakukannya praktikum kali ini tentang identifikasi asam dan basa yaitu sebagai berikut :

B. Tujuan

1. Mampu mengamati perubahan warna beberapa indikator dalam asam dan dalam basa.

2. Mampu menentukan bahan mana yang termasuk asam/basa.

3. Mampu membedakan antara indikator alami, indikator buatan dan indikator universal.

Berdasarkan tujuan tersebut sebelum dilakukannya suatu praktikum harus ada dasar teori yang sesuai dengan tujuan praktikum kali ini, agar apa yang akan diujikan dalam praktikum sesuai dengan dasar teori. Adapun dasar teori suatu asam dan basa yaitu sebagai berikut.

C. Dasar teori

Suatu bahan akan bersifat asam/basa dapat diketahui jika dapat mengubah warna dari larutan pewarna seperti kertas lakmus atau pewarna yang diekstrak dari bahan alam seperti bunga daun, atau umbi yang berwarna seperti kunyit.

Larutan pewarna yang dapat berubah warna pada larutan asam-basa disebut indikator asam-basa. Indikator yang berbeda memberikan warna yang berbeda dalam larutan asam/basa contoh indikator buatan adalah

fenoftalein, metil merah, metil jingga. Contoh indikator alami adalah kunyit, bunga sepatu,kulit manggis indikator universal yang akan memberikan berbagai perubahan warna (spektrum warna) yang luas. Setiap satu perubahan warna dari perubahan warna yang luas ini dapat menunjukkan karakteristik (sifat) dari derajat keasaman atau kebasaan. Selain itu suatu bahan disebut asam jik dalam air larutan ini mengandung ion hidrogen (H⁺), dan basa jika dalam air mengandung ion hidroksida (OH).

Teori Asam dan Basa Menurut Arrhenius

Larutan asam dan basa merupakan contoh dari larutan elektrolit. Pada tahun 1884, Svante Arrhenius (1859-1897) seorang ilmuwan Swedia yang memenangkan hadiah nobel atas karyanya di bidang ionisasi, memperkenalkan pemikiran tentang senyawa yang terpisah atau terurai menjadi bagian ion-ion dalam larutan. Dia menjelaskan bagaimana kekuatan asam dalam larutan aqua (air) tergantung pada konsentrai ion-ion hidrogen di dalamnya. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+, sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH– Jadi pembawa sifat asam adalah ion H+, sedangkan pembawa sifat basa adalah ion OH–. Asam Arrhenius dirumuskan sebagai HxZ, yang dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut.

HxZ ⎯⎯→ x H+ + Zx–

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H+ disebut ion sisa asam. Basa Arrhenius adalah hidroksida logam, M(OH)x, yang dalam air terurai sebagai berikut.

M(OH)x ⎯⎯→ Mx+ + x OH–

Jumlah ion OH– yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa. Asam umumnya merupakan senyawa kovalen. Misalnya gas hidrogen klorida yang merupakan senyawa kovalen, tetapi apabila dilarutkan kedalam air akan terurai menjadi ion-ionnya.

D. Alat dan Bahan

Alat

1. Pipet tetes 1 buah

2. Mortal dan pistil 1buah

3. Gelas kimia 3 buah

4. Plat tetes 2 buah

5. Lakmus merah dan biru

Bahan

1. Asam cuka

2. Air sabun

3. Air jeruk nipis

4. Kunyit

5. Sprite

6. Mawar merah

7. Kol ungu

8. Kembang sepatu

9. Nanas

10. HCl

11. NaOH

12. KOH

13. H₂SO₄

14. NH₄OH

15. HNO₃

E. Prosedur Percobaan

1. Menyiapkan pelat tetes dan tentukanlah dan tandailah baris pertama, kedua, ketiga, dan ke empat, lalu masukan berturut-turut sebagai berikut.

a. Ke dalam 3 lubang pelat tetes baris pertama masukkanlah berturut-turut lima tetes asam klorida (HCl) 0.1 M, asam sulfat (H₂SO₄) 0.1 M dan asam cuka 0.1 M.

b. Ke dalam 3 lubang pelat tetes baris 2 masukkanlah berturut-turut lima tetes air jeruk nipis, sprite, nanas.

c. Ke dalam 3 lubang pelat tetes baris 3 masukkanlah berturut-turut lima tetes larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M, kalium hidroksida (KOH) 0.1 M, dan ammonium hidroksida (NH₄OH) 0.1 M.

d. Ke dalam 3 lubang pelat tetes baris 4 masukkanlah berturut-turut lima tetes larutan sabun, detergen, dan sampo.

e. Pada masing-masing lubang dicelupkan kertas lakmus merah dan amati kertas lakmus merah tersebut. Ulangi percobaan tersebut dengan kertas lakmus berwarna biru.

2. Lakukan langkah 1 di atas lalu pada masing-masing lubang tersebut ditetesi larutan kembang sepatu.

3. Lakukan langkah 2 di atas, lalu pada masing-masing lubang tersebut ditetesi larutan kol ungu.

4. Lakukan langkah 3 di atas, alu pada masing-masing lubang tersebut ditetesi larutan mawar merah.

F. Hasil pengamatan

ASAM	WARNA LAKMUS
ASAM	MERAH	BIRU
Asam klorida		Merah
Asam sulfat		Merah
Asam cuka		Merah

ZAT	WARNA LAKMUS
ZAT	MERAH	BIRU
Jeruk nipis		merah
Sprite		merah
Nanas		merah

BASA	WARNA LAKMUS
BASA	MERAH	BIRU
Natrium Hidroksida	Biru
Kalium Hidroksida	Biru
Amonium Hidroksida	biru

ZAT	WARNA LAKMUS
ZAT	MERAH	BIRU
Sabun	Biru
Detergen	Biru
Sampo	Biru

ZAT	WARNA
ZAT	Kembang sepatu	Kol ungu	Mawar merah
Asam klorida	Merah tua	Merah terang	Merah
Asam sulfat	Merah tua	Merah muda	Merah tua
Asam cuka	coklat	Ungu muda	Merah muda

ZAT	WARNA
ZAT	Kembang sepatu	Kol ungu	Mawar merah
Jeruk nipis	Merah bata	-	Coklat keruh
Sprite	-	Ungu muda	Coklat tua
Nanas	Coklat keruh	Hijau muda	-

BASA	WARNA
BASA	Kembang Sepatu	Kol Ungu	Mawar Merah
Natrium Hidroksida	Hijau lumut	Kuning	Hijau lumut
Kalium Hidroksida	Hijau lumut	Merah tua	Kuning kunyit
Amonium Hidroksida	Hijau tua	-	Coklat muda

ZAT	WARNA
ZAT	Kembang Sepatu	Kol Ungu	Mawar Merah
Sabun	Hijau muda	Hijau pudar	Hijau muda
Detergen	Hijau pekat	Hijau tua	Hijau tua
Sampo	Coklat kehitaman	Ungu tua	Hijau kecoklatan

Masing-masing hasil pengamatan pada tabel diatas menggunakan indikator alami dan buatan, indikator alami menggunakan kembang sepatu, kol ungu, dan mawar merah. Sedangkan indikator buatan dengan menggunakan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru, hasil pengamatan tersebut sesuai dengan apa yang di ujikan pada praktikum kali ini di laboratorium.

G. Pembahasan

Berdasarkan hasil pengamatan pada praktikum kali ini tentang identifikasi larutan asam/basa menguraikan pada awal percobaan pertama yaitu percobaan dengan menggunakan indikator buatan yaitu kertas lakmus warna merah pada masing-masing bahan larutan yang sudah ditentukan pada praktikum diteteskan ke dalam plat tetes dan dicelupkan potongan kecil kertas lakmus warna merah, sehingga pada masing-masing larutan tersebut mengalami peubahan warna pada kertas lakmus, larutan yang mengalami perubahan warna merah pada kertas lakmus warna biru yaitu bersifat asam contohnya pada asam klorida, asam sulfat, asam cuka, jeruk nipis, sprite, dan nanas. Sedangkan larutan yang mengalami perubahan warna biru pada kertas lakmus warna merah yaitu larutan yang bersifat basa contohnya pada larutan Natrium klorida, Kalium hidroksida, Amonium hidroksida, sabun, detergen dan sampo.

Apabila kedua lakmus (biru dan merah) berubah warna menjadi merah, maka larutan itu bersifat asam. Bila kedua lakmus (biru dan merah) berubah warna menjadi biru, berarti larutan tersebut bersifat basa. kedua lakmus (biru dan merah) warnanya tetap, maka larutan yang diuji tersebut bersifat netral.

Lakmus adalah asam lemah. Lakmus memiliki molekul yang sangat rumit yang akan kita sederhanakan menjadi HLit. “H” adalah proton yang dapat diberikan kepada yang lain. “Lit” adalah molekul asam lemah. Tidak dapat dipungkiri bahwa akan terjadi kesetimbangan ketika asam ini dilarutkan dalam air. Lakmus yang tidak terionisasi adalah merah, ketika terionisasi adalah biru.

Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut adalah sebagai berikut.

a. Lakmus merah

Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru.

b. Lakmus biru

Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan

basa berwarna biru.

c. Lakmus merah maupun biru dalam larutan netral tidak berubah warna.

Pada percobaan kedua yaitu percobaan dengan menggunakan indicator alami yaitu pada kembang sepatu, kol ungu, dan mawar merah. Pada masing-masing indicator tersebut mengalami perubahan warna yang berbeda-beda. Dan pada indicator alami dan buatan memiliki perbedaan warna yang mencolok. Pada indikator alami memiliki banyak warna yang berbeda-beda dibanding dengan menggunakan indikator buatan warna terbatas.

Indikator universal merupakan campuran dari bermacam-macam indikator yang dapat menunjukkan pH suatu larutan dari perubahan warnanya. Indikator universal ada dua macam yaitu indikator yang berupa kertas dan larutan.

Indikator kertas berupa kertas serap dan tiap kotak kemasan indikator jenis ini dilengkapi dengan peta warna. Penggunaannya sangat sederhana, sehelai indikator dicelupkan ke dalam larutan yang akan diukur pH-nya. Kemudian dibandingkan dengan peta warna yang tersedia.

1. MENURUT ARRHENIUS

Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H+. Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH-.

2. MENURUT BRONSTED-LOWRY

Asam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor.

Contoh: HCl dengan Cl - merupakan pasangan asam-basa konjugasi. H₃O+ dengan H₂O merupakan pasangan asam-basa konjugasi. H₂O dengan OH- merupakan pasangan asam-basa konyugasi. NH₄+ dengan NH₃ merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti ini bersifat ampiprotik (amfoter).

3. MENURUT LEWIS

Asam adalah senyawa penerima (akseptor) pasangan elektron. Basa adalah senyawa pemberi (donor) pasangan elektron

Contoh :

dari contoh diatas BF3 bertindak sebagai asam lewis sedangkan NH3 bertindak sebagai basa lewis

Asam kuat adalah asam yang dapat terionisasi sempurna atau mendekati sempurna dalam larutannya. Sedangkan Asam lemah adalah asam yang dalam larutannya terionisasi sebagian.

a. Ciri-Ciri umum larutan asam yaitu :

1) Terasa masam

2) Bersifat korosif

3) Dapat memerahkan kertas lakmus biru

4) Larutan dalam air dapat mengantarkan arus listrik

5) Menyebabkan perkaratan logam (korosif)

Basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air (larutan) dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). Oleh karena itu, semua rumus kimia basa umumnya mengandung gugus OH.

Jika diketahui rumus kimia suatu basa, maka untuk memberi nama basa, cukup dengan menyebut nama logam dan diikuti kata hidroksida.

b. Ciri-ciri umum larutan basa yaitu :

1) Rasanya pahit

2) Bersifat licin

3) Dapat membirukan kertas lakmus merah

4) Larutan dalam air dapat mengantarkan listrik

5) Jika mengenai kulit, maka kulit akan melepuh (kaustik)

Contoh asam kuat dan basa kuat

Asam kuat	Basa kuat
Asam klorida: HCl	Lithium hidroksida : LiOH
Asam bromida: HBr	Natrium hidroksida : NaOH
Asam iodida : HI	Kalium hidroksida : KOH
Asam sulfat : H2SO4	Rubidium hidroksida : RbOH
Asam nitrat : HNO3	Kalsium hidroksida : Ca(OH)2
Asam perklorat : HClO4	Strontium hidroksida : Sr(OH)2
Asam klorit (HClO3)	Barium hidroksida : Ba(OH)2

H. Kesimpulan

Berdasarkan hasil dari pengamatan pada praktikum kali ini dan pada pembahasan yang telah diuraikan dengan jelas pada percobaan tersebut, sehingga dapat ditarik kesimpulan yaitu sebagai berikut :

1. Larutan asam dan basa merupakan contoh dari larutan elektrolit.

2. contoh indikator buatan adalah fenoftalein, metil merah, metil jingga.

3. Contoh indikator alami adalah kunyit, bunga sepatu,kulit manggis

4. Apabila kedua lakmus (biru dan merah) berubah warna menjadi merah, maka larutan itu bersifat asam. Bila kedua lakmus (biru dan merah) berubah warna menjadi biru, berarti larutan tersebut bersifat basa. kedua lakmus (biru dan merah) warnanya tetap, maka larutan yang diuji tersebut bersifat netral.

5. Lakmus adalah asam lemah.

6. Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut adalah sebagai berikut.

a. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru.

b. Lakmus biru Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru.

c. Lakmus merah maupun biru dalam larutan netral tidak berubah warna.

7. Teori atom menurut Arrhenius Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H+. Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH-.

8. Teori atom menurut Bronsted-Lowry Asam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor.

9. Teori asam menurut Lewis Asam adalah senyawa penerima (akseptor) pasangan elektron. Basa adalah senyawa pemberi (donor) pasangan elektron

10. Ciri-Ciri umum larutan asam yaitu :

a. Terasa masam

b. Bersifat korosif

c. Dapat memerahkan kertas lakmus biru

d. Larutan dalam air dapat mengantarkan arus listrik

e. Menyebabkan perkaratan logam (korosif)

11. Ciri-ciri umum larutan basa yaitu :

a. Rasanya pahit

b. Bersifat licin

c. Dapat membirukan kertas lakmus merah

d. Larutan dalam air dapat mengantarkan listrik

e. Jika mengenai kulit, maka kulit akan melepuh (kaustik)

12. Contoh asam kuat dan basa kuat

Asam kuat	Basa kuat
Asam klorida: HCl	Lithium hidroksida : LiOH
Asam bromida: HBr	Natrium hidroksida : NaOH
Asam iodida : HI	Kalium hidroksida : KOH
Asam sulfat : H2SO4	Rubidium hidroksida : RbOH
Asam nitrat : HNO3	Kalsium hidroksida : Ca(OH)2
Asam perklorat : HClO4	Strontium hidroksida : Sr(OH)2
Asam klorit (HClO3)	Barium hidroksida : Ba(OH)2

13. Hasil perubahan pada kertas lakmus merah pada asam klorida, asam sulfat, asam cuka, jeruk nipis, sprite dan nanas perubahan warnanya tetap karena kertas lakmus merah bersifat asam lemah.

14. Hasil perubahan pada kertas lakmus biru pada asam klorida, sam sulfat, asam cuka, jeruk nipis, sprite dan nanas perubahan warnanya merah karena kertas lakmus biru bersifat asam basa.

15. Hasil perubahan pada kertas lakmus merah pada natrium hidroksida, kalium hidroksida, ammonium hidroksida, sabun, detergen dan shampoo. perubahan warnanya biru karena kertas lakmus merah bersifat asam lemah.

16. Hasil perubahan pada kertas lakmus biru pada natrium hidroksida, kalium hidroksida, ammonium hidroksida, sabun, detergen dan shampoo. perubahan warnanya tetap karena kertas lakmus biru bersifat basa.

17. Hasil dari perubahan pada indicator alami pada kembang sepatu, kol ungu, dan mawar merah memiliki warna yang berbeda-beda dan mencolok.

18. Indikator universal merupakan campuran dari bermacam-macam indikator yang dapat menunjukkan pH suatu larutan dari perubahan warnanya. Indikator universal ada dua macam yaitu indikator yang berupa kertas dan larutan.

19. Basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air (larutan) dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). Oleh karena itu, semua rumus kimia basa umumnya mengandung gugus OH.

20. Lakmus yang tidak terionisasi adalah merah, ketika terionisasi adalah biru.

21. Asam Arrhenius dirumuskan sebagai HxZ yang dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut.

HxZ ⎯⎯→ x H+ + Zx–.

22. pH larutan asam kuat yaitu berkisar antara 1-3.

23. pH larutan basa kuat yaitu berkisar antara 8-10.

24. pH larutan netral yaitu pada angka 7.

25. Indikator kertas berupa kertas serap dan tiap kotak kemasan indikator jenis ini dilengkapi dengan peta warna.

26. Asam umumnya merupakan senyawa kovalen.

27. Asam kuat adalah asam yang dapat terionisasi sempurna atau mendekati sempurna dalam larutannya.

28. Asam lemah adalah asam yang dalam larutannya terionisasi sebagian.

Daftar Pustaka

Budi, utami dkk. 2009. KIMIA untuk SMA/MA Kelas XI Program Ilmu Pengetahuan Alam. Jakart:Pusat Perbukuan Departemen pendidikan Nasional.

Irvan permana. 2009. KIMA SMA/MA 2 Untuk Kelas XI Semester 1 dan 2 Program Ilmu Pengetahuan Alam. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Kartimi. 2009. PANDUAN PRAKTIKUM KIMA DASAR I. Cirebon : IAIN Press.

Anonim. 2010 diakses pada pukul 21:00/10/November/2012 oleh : http://chemanee90edu.wordpress.com/2010/09/26/penentuan-ph-larutan-dan-perubahan-ph-pada-titrasi-asam-basa/

Anonim. 2008 diakses pada pukul 21:30/10/November/2012 oleh : http://jenggaluchemistry.wordpress.com/identifikasi-asam-basa-penentuan-ph-larutan/.

Dans-loserkids.2008. diakses pada pukul 21:30/10/November/2012 oleh : http://dans-loserkids.blogspot.com/2009/06/larutan-asam-basa-dan-identifikasinya_20.html.

Miftahur. 2010 diakses pada pukul 21:00/10/November/2012 oleh : http://miftahur.com/menunjukkan-larutan-asam-basa-dan-netral-dengan-indikator-kertas-lakmus-merah-dan-biru.

Lampiran